isótopos y masa atómica promedio:

* isótopos: Los elementos pueden existir en diferentes formas llamadas isótopos. Los isótopos del mismo elemento tienen el mismo número de protones (definiendo el elemento) pero diferentes números de neutrones. Esto significa que tienen masas ligeramente diferentes.

* isótopos de boro: Boron tiene dos isótopos principales:Boron-10 y Boron-11. Boron-10 tiene 5 protones y 5 neutrones, mientras que Boron-11 tiene 5 protones y 6 neutrones.

* Masa atómica promedio: La masa atómica enumerada en la tabla periódica es el * promedio ponderado * de las masas de todos los isótopos naturales de un elemento. La ponderación se basa en la abundancia relativa de cada isótopo.

Ejemplo:

Imagina que tienes 100 átomos de boro. Digamos que 20 de ellos son Boron-10 (masa ~ 10 amu) y 80 son Boron-11 (masa ~ 11 amu). Para calcular la masa atómica promedio:

1. Multiplica la masa de cada isótopo por su abundancia:

* Boron-10:(20/100) * 10 amu =2 amu

* Boron-11:(80/100) * 11 amu =8.8 amu

2. Agregue los resultados:2 amu + 8.8 amu =10.8 amu

En resumen:

* La masa atómica enumerada en la tabla periódica representa la masa promedio de todos los átomos de boro que se encuentran en la naturaleza.

* Ningún átomo de boro tiene una masa de 10.81 amu porque es un promedio ponderado de las diferentes masas de isótopos.