Radiación UV:
* alta energía: La radiación UV tiene una energía mucho mayor que la radiación IR. Esta alta energía es suficiente para romper los enlaces químicos dentro de las moléculas.
* Transiciones electrónicas: Los fotones UV pueden excitar electrones dentro de una molécula, promoviéndolos a niveles de energía más altos. Si la energía del fotón UV coincide con la diferencia de energía entre los estados electrónicos, puede hacer que un electrón salte a un nivel de energía más alto. Esto puede desestabilizar la molécula, lo que finalmente conduce a la rotura de enlaces.
IR Radiación:
* Energía más baja: La radiación IR tiene menor energía que UV. No es suficiente excitar a los electrones, pero sigue siendo suficiente para aumentar la energía vibratoria de las moléculas.
* Transiciones vibratorias: Las moléculas vibran constantemente. Cada vibración tiene un nivel de energía específico. Cuando la radiación IR interactúa con una molécula, los fotones se pueden absorber si su energía coincide con la diferencia de energía entre los estados vibratorios. Esta absorción aumenta la energía vibratoria de la molécula, lo que hace que vibre más vigorosamente. Sin embargo, esto no necesariamente conduce a la ruptura de bonos.
Piense en ello de esta manera:
* UV es como un martillo: Tiene suficiente fuerza para romper un vínculo.
* ir es como un empuje suave: Aumenta el movimiento dentro de la molécula, pero no lo suficiente como para separarlo.
En resumen:
La diferencia radica en los niveles de energía involucrados. La radiación UV tiene suficiente energía para causar transiciones electrónicas, lo que lleva a la rotura de enlace, mientras que la radiación IR solo tiene suficiente energía para excitar los modos vibratorios, lo que hace que las moléculas vibren más rápido.
