He aquí por qué:
* Los no metales tienen alta electronegatividad: Tienen una fuerte tendencia a atraer electrones. Esto significa que es probable que compartan electrones con otros átomos no metálicos en lugar de perderlos o ganarlos por completo (lo cual es característico de la unión iónica).
* Los enlaces covalentes implican compartir: En los enlaces covalentes, los átomos no metálicos comparten electrones para lograr una configuración de electrones estable, cumpliendo la regla octeta. Este intercambio crea una fuerte atracción entre los átomos, manteniéndolos unidos en una molécula.
Tipos de enlaces covalentes:
* Bono covalente único: Se comparte un par de electrones entre dos átomos.
* Doble enlace covalente: Se comparten dos pares de electrones.
* Bono covalente triple: Se comparten tres pares de electrones.
Ejemplos de moléculas sostenidas por enlaces covalentes:
* agua (h₂o): El oxígeno comparte dos electrones con cada átomo de hidrógeno.
* dióxido de carbono (Co₂): El carbono comparte dos pares de electrones con cada átomo de oxígeno.
* metano (CH₄): El carbono comparte un par de electrones con cada átomo de hidrógeno.
nota: Mientras que los enlaces covalentes son la fuerza primaria que mantiene átomos no metálicos juntos en las moléculas, hay otras fuerzas más débiles que pueden influir en las propiedades moleculares, como:
* Van der Waals Forces: Estas son atracciones temporales y débiles entre las moléculas debido a fluctuaciones temporales en la distribución de electrones.
* enlace de hidrógeno: Este es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo donde un átomo de hidrógeno se une a un átomo altamente electronegativo como el oxígeno o el nitrógeno.
