1. Fuertes fuerzas intermoleculares:
* en sólidos, partículas (átomos, moléculas o iones) se empacan firmemente. Los espacios entre las partículas son muy pequeños.
* Las fuerzas de atracción entre estas partículas son muy fuertes. Estas fuerzas pueden ser:
* enlaces iónicos: Fuertes atracciones electrostáticas entre iones cargados de manera opuesta.
* enlaces covalentes: Fuertes enlaces formados por el intercambio de electrones entre átomos.
* Bonos metálicos: Un mar de electrones compartido por todos los átomos en un metal.
* enlaces de hidrógeno: Enlaces relativamente fuertes formados entre los átomos de hidrógeno y los átomos altamente electronegativos como el oxígeno o el nitrógeno.
* Van der Waals Forces: Atracciones más débiles que surgen de fluctuaciones temporales en la distribución de electrones.
2. Posiciones y vibraciones fijas:
* Las partículas en un sólido se fijan en posiciones específicas. Solo pueden vibrar alrededor de sus puntos fijos.
* Esta disposición fija y las fuerzas atractivas fuertes evitan que las partículas se muevan libremente.
3. Forma y volumen definidos:
* Debido a las fuertes fuerzas intermoleculares y las posiciones fijas de las partículas, los sólidos mantienen una forma y volumen definidos. Resisten la deformación y mantienen su forma incluso cuando se aplican fuerzas externas.
4. Alta densidad:
* El embalaje cercano de partículas en sólidos conduce a alta densidad. La densidad es la masa por unidad de volumen, y dado que los sólidos tienen una alta masa empaquetada en un pequeño volumen, su densidad es relativamente alta.
en contraste:
* Los líquidos tienen fuerzas de atracción más débiles y las partículas pueden moverse más libremente. Esto permite que los líquidos fluyan y tomen la forma de su recipiente.
* Los gases tienen las fuerzas de atracción más débiles y las partículas pueden moverse muy libremente. Se expanden para llenar su contenedor y tener baja densidad.
En resumen:
Las fuertes fuerzas intermoleculares que mantienen partículas juntas en posiciones fijas, junto con el embalaje cerrado, son las principales razones por las cuales los sólidos son compactos y rígidos.
