* Niveles de energía y transiciones: Los átomos de hidrógeno tienen niveles de energía discretos. Cuando un electrón pasa de un nivel de energía más alto a uno inferior, emite un fotón de luz con una frecuencia específica. La frecuencia está determinada por la diferencia de energía entre los niveles.
* múltiples transiciones: Hay muchas transiciones posibles de nivel de energía dentro de un átomo de hidrógeno. Esto significa que hay muchas frecuencias diferentes de luz que puede emitir un átomo de hidrógeno.
* Absorción: Los átomos de hidrógeno también pueden absorber fotones a frecuencias específicas, lo que hace que un electrón salte a un nivel de energía más alto.
La serie Lyman:
La serie más famosa de líneas espectrales en hidrógeno es la serie Lyman. Estas líneas se emiten cuando un electrón pasa de un nivel de energía más alto al estado fundamental (n =1). La serie Lyman incluye:
* lyman-alfa: 121.6 nm (ultravioleta)
* Lyman-Beta: 102.6 nm (ultravioleta)
* lyman-gamma: 97.2 nm (ultravioleta)
Otra serie:
El hidrógeno también tiene otras series espectrales, como la serie Balmer, Paschen y Brackett, que corresponden a transiciones a diferentes niveles de energía final. Cada serie tiene su propio conjunto de frecuencias.
Conclusión:
Es más preciso hablar sobre las frecuencias de luz que los átomos de hidrógeno pueden emitir o absorber Debido a las transiciones de electrones entre los niveles de energía. No hay una sola "frecuencia" definitiva de un átomo de hidrógeno.
