* Las moléculas más grandes tienen más electrones: La masa molar es directamente proporcional al número de átomos en una molécula. Las moléculas más grandes tienen más electrones, lo que significa que hay una mayor posibilidad de que se formen dipolos temporales.
* dipolos temporales: El movimiento de electrones dentro de una molécula puede crear dipolos temporales e instantáneos. Estos dipolos son de corta duración, pero pueden inducir dipolos en las moléculas vecinas, lo que lleva a atracciones.
* aumentó la superficie: Las moléculas más grandes tienen una mayor área superficial, lo que aumenta el potencial de interacción entre los dipolos temporales. Esto lleva a fuerzas de dispersión de Londres más fuertes.
En resumen:
* Moléculas más grandes (masa molar más alta) =más electrones =dipolos más temporales =fuerzas de dispersión de Londres más fuertes.
Ejemplo:
Considere los halógenos (F2, CL2, BR2, I2). A medida que avanza por el grupo, la masa molar aumenta. Como resultado, aumenta la fuerza de las fuerzas de dispersión de Londres, lo que lleva a puntos de fusión y ebullición más altos. Esta tendencia se puede observar en los crecientes puntos de fusión y ebullición de los halógenos a medida que pasa de flúor a yodo.
Nota importante: Si bien las fuerzas de dispersión de Londres están presentes en todas las moléculas, son la fuerza intermolecular primaria para moléculas no polares. Esto se debe a que las moléculas no polares carecen de dipolos permanentes, por lo que las fuerzas de dispersión de Londres son la única fuerza atractiva entre ellas.
