* tendencia de radio atómico: El radio atómico generalmente aumenta a medida que avanza por un grupo (columna) y disminuye a medida que se mueve a través de un período (fila) en la tabla periódica.
* Posición de Francium: Francium se encuentra en la esquina inferior izquierda de la mesa periódica. Esto significa que está en el primer grupo (metales alcalinos) y el séptimo período.
* razones para un radio grande:
* Más conchas de electrones: A medida que avanza por un grupo, los átomos obtienen capas de electrones adicionales, aumentando efectivamente la distancia entre los electrones más externos y el núcleo. Francium tiene muchas cáscaras de electrones.
* Efecto de blindaje: Los electrones internos protegen los electrones externos de la carga positiva completa del núcleo. Este efecto de blindaje es más fuerte en Francium debido a sus muchas cáscaras de electrones.
* Atracción nuclear débil: El núcleo en Francium tiene una gran cantidad de protones, pero los electrones más externos están muy lejos, reduciendo la fuerza atractiva.
En resumen: La posición de Francium en la esquina inferior izquierda de la tabla periódica, combinada con sus muchas cáscaras de electrones y el efecto de blindaje, da como resultado un radio atómico muy grande. Es el más grande de todos los elementos conocidos.
