Hay tres tipos principales de fuerzas intermoleculares:
* Van der Waals Forces: Estos son el tipo más débil de fuerza intermolecular y surgen de fluctuaciones temporales en la distribución de electrones alrededor de las moléculas. Se clasifican aún más en:
* Fuerzas de dispersión de Londres: Estos ocurren entre todas las moléculas, independientemente de la polaridad.
* Fuerzas dipolo-dipolo: Estos ocurren entre las moléculas polares que tienen dipolos permanentes.
* Fuerzas dipolo inducidas por dipolo: Estos ocurren entre las moléculas polares y no polares, donde la molécula polar induce un dipolo temporal en la molécula no polar.
* enlace de hidrógeno: Este es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo que ocurre cuando un átomo de hidrógeno se une a un átomo altamente electronegativo (como oxígeno, nitrógeno o flúor). Es el tipo más fuerte de fuerza intermolecular.
* Fuerzas iónicas: Estas son atracciones electrostáticas entre iones, que son átomos o moléculas cargadas. Son más fuertes que las fuerzas de van der Waals pero más débiles que los enlaces covalentes.
La resistencia de las fuerzas intermoleculares determina el punto de fusión, el punto de ebullición, la viscosidad y otras propiedades físicas de una sustancia. Por ejemplo, las sustancias con fuertes fuerzas intermoleculares tendrán puntos de fusión y ebullición más altos que las sustancias con fuerzas intermoleculares débiles.
