* isótopos: La masa atómica enumerada en la tabla periódica es la masa atómica promedio , teniendo en cuenta la abundancia de todos los isótopos naturales de ese elemento. Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen diferentes números de neutrones y, por lo tanto, diferentes masas atómicas. Por ejemplo, el carbono tiene dos isótopos principales:carbono-12 (con 6 neutrones) y carbono-14 (con 8 neutrones). La masa atómica de carbono en la tabla periódica es 12.011 AMU, lo que refleja la abundancia relativa de estos isótopos.
* Reacciones nucleares: La masa atómica puede cambiar durante las reacciones nucleares, como la fisión nuclear o la fusión. Estas reacciones implican cambios en el núcleo de un átomo, lo que puede resultar en la creación de nuevos elementos con diferentes masas atómicas.
* Decadencia radiactiva: Ciertos isótopos de un elemento son radiactivos y sufren una descomposición radiactiva, lo que puede cambiar la masa atómica. Por ejemplo, el carbono-14 decae en nitrógeno-14, cambiando la masa atómica del átomo.
Sin embargo, la masa atómica de un átomo individual de un isótopo específico se fija . Por ejemplo, un átomo de carbono-12 siempre tendrá una masa atómica de 12 amu, y un átomo de carbono-14 siempre tendrá una masa atómica de 14 amu.
Por lo tanto, la masa atómica de un elemento particular puede cambiar en un nivel macroscópico debido a la presencia de diferentes isótopos o reacciones nucleares. Sin embargo, la masa atómica de un átomo individual de un isótopo específico es fija.
