La relación entre presión, temperatura y volumen
La presión de un gas en un recipiente rígido es directamente proporcional a su temperatura absoluta. Esto se describe por la ley de gay-lussac:
* p₁/t₁ =p₂/t₂
Dónde:
* P₁ =presión inicial
* T₁ =temperatura inicial (en Kelvin)
* P₂ =presión final
* T₂ =temperatura final (en Kelvin)
Cálculo de cambio de presión
Para calcular la disminución de la presión para una disminución de la temperatura de 1 ° C, debe seguir estos pasos:
1. Convierta temperaturas a Kelvin: Agregue 273.15 a las temperaturas de su Celsius.
2. Determine las presiones iniciales y finales: Deberá conocer la presión inicial (P₁) para calcular la presión final (P₂) después de la disminución de la temperatura.
3. Aplicar la ley de Gay-Lussac: Resuelve la ecuación para P₂.
Ejemplo:
Digamos:
* Presión inicial (P₁) =1 atm
* Temperatura inicial (T₁) =20 ° C =293.15 K
* Disminución de la temperatura =1 ° C
* Temperatura final (T₂) =19 ° C =292.15 K
Usando la ley de Gay-Lussac:
* (1 atm / 293.15 k) =(P₂ / 292.15 k)
* P₂ =(1 atm * 292.15 k) / 293.15 k
* P₂ ≈ 0.9965 atm
Disminución de la presión: 1 atm - 0.9965 atm =0.0035 atm
Conclusión
La disminución de la presión para una disminución de la temperatura de 1 ° C depende de la presión y la temperatura iniciales. No es un valor fijo. Debe usar la ley de Gay-Lussac para calcular el cambio de presión específico en función de las condiciones iniciales.
