* Repulsión del par de electrones: Los pares solitarios y los pares de electrones de unión alrededor de un átomo central se repelen entre sí. Esta repulsión se basa en el principio de minimizar las interacciones de electrones de electrones.
* pares solitarios vs. pares de unión: Los pares solitarios se localizan en el átomo central, mientras que los pares de unión se comparten entre dos átomos. Esta diferencia en la distribución de electrones hace que los pares solitarios ejercen una fuerza repulsiva más fuerte que los pares de unión.
* Cambios en el ángulo de enlace resultante: La repulsión más fuerte de los pares solitarios hace que los pares de unión sean unidos, lo que resulta en un ángulo de enlace más pequeño De lo esperado de la geometría ideal basada únicamente en pares de unión.
Ejemplo:
* agua (H2O): El oxígeno tiene dos pares solitarios y dos pares de unión. La geometría ideal sería tetraédrica con ángulos de enlace de 109.5 °. Sin embargo, los pares solitarios empujan los pares de enlace más cerca, lo que resulta en un ángulo de enlace de 104.5 °.
Generalizaciones:
* más pares solitarios =ángulos de enlace más pequeños: Cuanto más pares solitarios tenga un átomo, más pequeños serán los ángulos de enlace.
* Repulsión de pares de pares solitarios> Repulsión de pares de pares de enlaces: La repulsión entre un par solitario y un par de uniones es más fuerte que la repulsión entre dos pares de unión.
Nota importante:
Si bien los pares solitarios influyen en los ángulos de enlace, otros factores como el tamaño del átomo central y la electronegatividad de los átomos circundantes también juegan un papel.
Comprender cómo los pares solitarios afectan los ángulos de enlace es crucial para predecir las formas de las moléculas y sus propiedades químicas.
