* Número cuántico principal (n): Esto describe el nivel de energía del electrón. Puede ser cualquier entero positivo (1, 2, 3, ...). Los valores más grandes indican niveles de energía más altos.
* Momento angular o número cuántico azimutal (L): Esto describe la forma del orbital del electrón y tiene valores que van de 0 a N-1.
* L =0:S Orbital (esférico)
* L =1:P Orbital (con forma de pesa)
* L =2:D Orbital (forma más compleja)
* L =3:F orbital (forma aún más compleja)
* Número cuántico magnético (ml): Esto describe la orientación del orbital en el espacio. Puede tomar los valores enteros de -l a +L, incluido 0. Por ejemplo:
* l =0 (s orbital):ml =0
* L =1 (P Orbital):Ml =-1, 0, +1
* l =2 (d orbital):ml =-2, -1, 0, +1, +2
* Número cuántico de giro (MS): Esto describe el momento angular intrínseco de un electrón, que se cuantifica y se llama giro. Los electrones se comportan como si estuvieran girando, creando un campo magnético. Puede tener dos valores:
* ms =+1/2 (girar)
* ms =-1/2 (girar hacia abajo)
La respuesta:
La pregunta pregunta qué número cuántico un electrón no puede tener. La respuesta es ninguno de ellos . Cada electrón en un átomo debe tener un conjunto específico de estos cuatro números cuánticos para describir su estado.
Sin embargo, hay restricciones en las combinaciones de números cuánticos:
* n Debe ser un entero positivo.
* L Debe estar entre 0 y N-1.
* ml debe estar entre -l y +l.
* ms Solo puede ser +1/2 o -1/2.
Nota importante: El principio de exclusión de Pauli establece que no hay dos electrones en el mismo átomo pueden tener el mismo conjunto de los cuatro números cuánticos. Es por eso que no puede tener dos electrones en el mismo orbital con el mismo giro.
