1. El núcleo positivo :El experimento de Rutherford demostró la existencia de un núcleo positivo diminuto y denso en el centro del átomo. La mayor parte de la masa del átomo se concentra dentro del núcleo.
2. Deflexión de partículas alfa :El experimento de Rutherford demostró que la desviación y dispersión de partículas alfa disparadas contra una lámina de oro eran evidencia de una carga positiva concentrada en un volumen muy pequeño dentro del átomo. Esto contradecía el modelo predominante de Thomson de distribución uniforme de cargas positivas y negativas.
3. Fórmula de dispersión de Rutherford :Los resultados del experimento permitieron a Rutherford desarrollar una ecuación matemática, conocida como fórmula de dispersión de Rutherford, para describir el patrón de dispersión de las partículas alfa por los núcleos atómicos. Esta fórmula permitió estimar el tamaño del núcleo y proporcionó información cuantitativa sobre la estructura del átomo.
Estos hallazgos revolucionaron la comprensión de la estructura atómica y llevaron al desarrollo del modelo del átomo de Rutherford, que es un trampolín hacia nuestra comprensión actual de la estructura atómica basada en la mecánica cuántica.
