C4H10 es una molécula no polar, lo que significa que no tiene un momento dipolar permanente significativo. Como resultado, carece de fuerzas intermoleculares fuertes, como los enlaces de hidrógeno o las interacciones dipolo-dipolo. Sin embargo, todas las moléculas, incluidas las no polares, experimentan fuerzas de dispersión de London.
Las fuerzas de dispersión de London surgen de fluctuaciones instantáneas y temporales en la nube de electrones de una molécula. Estas fluctuaciones crean dipolos transitorios, que luego pueden inducir dipolos en moléculas vecinas. La atracción entre estos dipolos inducidos es lo que da lugar a las fuerzas de dispersión de London.
En C4H10, las fuerzas de dispersión de London son las únicas fuerzas intermoleculares significativas presentes. Estas fuerzas son relativamente débiles en comparación con los enlaces de hidrógeno o las interacciones dipolo-dipolo, pero aún desempeñan un papel importante en la determinación de las propiedades físicas del C4H10, como su punto de ebullición y punto de fusión.
