Las fuerzas dipolo-dipolo son fuerzas intermoleculares que ocurren entre moléculas con dipolos permanentes. Estas fuerzas son generalmente más débiles que los enlaces de hidrógeno y los enlaces iónicos, pero más fuertes que las fuerzas de van der Waals. La fuerza de las fuerzas dipolo-dipolo depende de la magnitud de los dipolos permanentes y de la distancia entre las moléculas.

La intensidad de las fuerzas dipolo-dipolo se puede estimar mediante la siguiente ecuación:

$$E_\text{dipolo-dipolo} =-\frac{\mu_1 \mu_2}{4\pi\varepsilon_0 r^3}$$

dónde:

* \(E_\text{dipolo-dipolo}\) es la energía de interacción dipolo-dipolo en julios (J)

* \(\mu_1\) y \(\mu_2\) son las magnitudes de los dipolos permanentes de las dos moléculas en debyes (D)

* \(\varepsilon_0\) es la permitividad del espacio libre, que es igual a 8,85 × 10-12 C^2/(N·m²)

* \(r\) es la distancia entre los centros de las dos moléculas en metros (m)

El signo negativo en la ecuación indica que las fuerzas dipolo-dipolo son fuerzas de atracción.

La intensidad de las fuerzas dipolo-dipolo disminuye rápidamente al aumentar la distancia entre las moléculas. Esto se debe a que el campo eléctrico de un dipolo disminuye rápidamente con la distancia. La intensidad de las fuerzas dipolo-dipolo también disminuye al aumentar la temperatura. Esto se debe a que el movimiento térmico de las moléculas hace que los dipolos fluctúen, lo que reduce la fuerza promedio de las interacciones dipolo-dipolo.

Las fuerzas dipolo-dipolo son importantes para comprender las propiedades de muchas sustancias, como los puntos de ebullición y fusión de los líquidos, y la solubilidad de los gases en líquidos.