El principio de Le Châtelier establece que cuando un sistema en equilibrio químico se somete a un cambio de temperatura, concentración o presión, el sistema se desplazará en la dirección que tiende a contrarrestar el cambio. Esto se debe a que el sistema intentará restablecer el equilibrio moviéndose en la dirección que produce más reactivos o productos que se consumen o producen por el cambio.

Por ejemplo, si aumenta la concentración de un reactivo, el sistema se desplazará en la dirección que consume ese reactivo, reduciendo así su concentración y restableciendo el equilibrio. De manera similar, si aumenta la temperatura, el sistema se desplazará en la dirección que absorbe calor, enfriando así el sistema y restableciendo el equilibrio.

El principio de Le Châtelier es una herramienta útil para predecir la dirección de una reacción química cuando el sistema se somete a un cambio de condiciones. También se puede utilizar para diseñar reacciones químicas para producir productos deseados.