1. Interacciones dipolo-dipolo: Las moléculas de NO tienen un momento dipolar permanente debido a la diferencia de electronegatividad entre los átomos de nitrógeno y oxígeno. Esto da como resultado interacciones dipolo-dipolo entre las moléculas, donde el extremo positivo de una molécula es atraído por el extremo negativo de otra molécula.
2. Fuerzas de van der Waals: Las moléculas de NO también exhiben fuerzas de van der Waals, que incluyen fuerzas de dispersión de London e interacciones dipolo-dipolo inducidas. Las fuerzas de dispersión de London surgen de fluctuaciones temporales en la distribución de electrones, creando dipolos transitorios. Las interacciones dipolo-dipolo inducidas ocurren cuando el dipolo permanente de una molécula induce un dipolo en una molécula vecina.
3. Enlace de hidrógeno: NO las moléculas no participan en los enlaces de hidrógeno. Esto se debe a que los enlaces de hidrógeno requieren un átomo de hidrógeno unido a un átomo altamente electronegativo (como N, O o F) que pueda donar un enlace de hidrógeno. En el NO, los átomos de nitrógeno y oxígeno están unidos entre sí, por lo que no hay átomos de hidrógeno disponibles para participar en los enlaces de hidrógeno.
