El tetrafluoruro de silicio (SiF4) es un compuesto molecular compuesto por un átomo de silicio central unido a cuatro átomos de flúor. El átomo de silicio está rodeado por una disposición tetraédrica de átomos de flúor y la molécula no es polar. Aunque la molécula en sí es apolar, experimenta fuerzas intermoleculares. Estas fuerzas se conocen como fuerzas de van der Waals.
Las fuerzas de Van der Waals son interacciones intermoleculares débiles que ocurren entre todas las moléculas. Incluyen tres tipos diferentes de interacciones:interacciones dipolo permanente-dipolo permanente, interacciones dipolo-dipolo inducidas y fuerzas de dispersión de London:
- Interacciones dipolo permanente-dipolo permanente ocurren entre moléculas que tienen dipolos permanentes. En el caso del SiF4, no existe un momento dipolar permanente porque la molécula es simétrica y las cargas están distribuidas uniformemente. Por lo tanto, no existen interacciones dipolo permanente-dipolo permanente.
- Interacciones dipolo inducidas-dipolo inducidas ocurren entre moléculas que tienen dipolos temporales. Estos dipolos temporales se crean cuando las nubes de electrones de dos moléculas fluctúan y se polarizan ligeramente. Las fluctuaciones en las nubes de electrones de una molécula pueden inducir un dipolo en una molécula vecina. Esta interacción es relativamente débil y sólo es significativa cuando las moléculas están muy juntas. En SiF4, las interacciones dipolo inducidas por dipolo son las más débiles de los tres tipos de fuerzas de van der Waals debido a la nube de electrones casi esférica del silicio.
- Fuerzas de dispersión de Londres son las más fuertes de las fuerzas de van der Waals y ocurren entre todas las moléculas, incluso aquellas que no son polares. Las fuerzas de dispersión de London son causadas por fluctuaciones temporales en las nubes de electrones de las moléculas. Estas fluctuaciones pueden crear dipolos instantáneos, que luego pueden inducir dipolos en moléculas vecinas. Las fuerzas de dispersión de London están presentes en el SiF4 y son la principal fuerza responsable de la atracción entre las moléculas de SiF4. Dado que las fuerzas de dispersión de London son generalmente más fuertes para las moléculas más grandes, son más significativas para el SiF4 que para las moléculas más pequeñas como el CO2 o el H2O.
En resumen, las fuerzas intermoleculares presentes en el SiF4 son fuerzas de van der Waals. , que incluyen interacciones dipolo-dipolo inducidas y fuerzas de dispersión de Londres . Las interacciones dipolo permanente-dipolo permanente no están presentes en SiF4 debido a la ausencia de un momento dipolar permanente.
