El gas nitrógeno (N2) es una molécula apolar, lo que significa que sus electrones están distribuidos uniformemente alrededor de la molécula. Como resultado, las moléculas de N2 experimentan sólo fuerzas intermoleculares débiles llamadas fuerzas de dispersión de London. Las fuerzas de dispersión de London son fuerzas de atracción débiles y temporales que surgen cuando los electrones de una molécula se distribuyen momentáneamente de manera desigual, creando un dipolo temporal. Estas fuerzas son muy débiles y sólo se vuelven significativas cuando las moléculas están muy juntas.