El segundo número cuántico, también conocido como número cuántico de momento angular (l), de un electrón describe el momento angular del electrón y la forma de su orbital. Proporciona información sobre la distribución del electrón en el espacio y su nivel de energía dentro de un átomo. Esto es lo que revela el segundo número cuántico:

1. Forma orbital:

El segundo número cuántico (l) determina la forma del orbital del electrón. Cada valor de l corresponde a una forma orbital específica:

- l =0:orbital s (forma esférica)

- l =1:orbital p (tres orbitales en forma de mancuerna orientados a lo largo de los ejes x, y, z)

- l =2:orbital d (cinco orbitales complejos con diferentes formas, incluidas formas de trébol y de mancuerna)

- l =3:orbital f (siete orbitales aún más complejos)

2. Subcapas:

Se dice que los electrones con el mismo número cuántico principal (n) y el mismo valor l pertenecen al mismo subnivel. Por ejemplo, dentro del nivel de energía n =2, la subcapa l =0 corresponde al orbital 2s, mientras que la subcapa l =1 corresponde a los tres orbitales 2p (2p_x , 2p_y , 2p_z ).

3. Subniveles de Energía:

El segundo número cuántico también influye en la energía del electrón dentro de una subcapa. Los electrones con valores de l más altos (mayor momento angular) generalmente tienen niveles de energía más altos dentro del mismo subnivel. Esto significa que, por ejemplo, los orbitales 2p tienen una energía ligeramente mayor que el orbital 2s en el nivel de energía n =2.

4. Capacidad de electrones:

El número máximo de electrones que pueden ocupar una subcapa está determinado por el segundo número cuántico. La fórmula 2(2l + 1) da el número máximo de electrones para un valor de l dado:

- l =0:la subcapa s puede contener un máximo de 2 electrones (2(2(0) + 1) =2)

- l =1:la subcapa p puede contener un máximo de 6 electrones (2(2(1) + 1) =6)

- l =2:la subcapa d puede contener un máximo de 10 electrones (2(2(2) + 1) =10)

En resumen, el segundo número cuántico (l) describe la forma de los orbitales de los electrones, determina los subniveles, influye en los niveles de energía de los electrones dentro de los subniveles y especifica el número máximo de electrones que pueden ocupar cada subnivel. Comprender el segundo número cuántico ayuda a visualizar las distribuciones de electrones, explicar las estructuras atómicas y predecir el comportamiento de los electrones en varios átomos y moléculas.