El trifluoruro de boro (BF3) tiene una geometría molecular plana trigonal, con el átomo de boro en el centro y los tres átomos de flúor dispuestos en un triángulo a su alrededor. Esta disposición da como resultado una distribución simétrica de carga, con los momentos dipolares de los enlaces B-F individuales anulándose entre sí. Como resultado, el momento dipolar general de BF3 es cero.

Para entender esto más claramente, considere lo siguiente:

1. Enlaces polares :Los enlaces B-F en BF3 son polares, teniendo los átomos de flúor una carga negativa parcial y el átomo de boro una carga positiva parcial. Esto se debe a que el flúor es más electronegativo que el boro.

2. Disposición simétrica :Los tres enlaces B-F están dispuestos de forma simétrica, formando un triángulo equilátero. Esto significa que los momentos dipolares de los enlaces B-F individuales apuntan en direcciones diferentes y se anulan entre sí.

3. Suma vectorial :El momento dipolar neto de una molécula es la suma vectorial de los momentos dipolares de sus enlaces individuales. En el caso de BF3, los momentos dipolares de los tres enlaces B-F suman cero, lo que da como resultado un momento dipolar general de cero.

Por lo tanto, debido a la disposición simétrica de los enlaces polares B-F, los momentos dipolares de estos enlaces se cancelan entre sí, lo que resulta en un momento dipolar cero para BF3.