Los porcentajes en volumen caracterizan la composición de las mezclas de gases. Un ejemplo de una mezcla de gases es aire que consiste principalmente en gases de nitrógeno y oxígeno. Las mezclas de gases obedecen a la ley de los gases ideales que establece la relación entre el volumen, la temperatura y la presión del gas. De acuerdo con esta ley, el volumen es proporcional al número de moles de un gas y, por lo tanto, el porcentaje en moles es el mismo que el porcentaje en volumen de las mezclas de gases. Los porcentajes de peso se refieren a la masa de gases en las mezclas y son necesarios para los cálculos de estequiometría en química.

Escriba la composición química

Escriba la composición de la mezcla de gases. Por ejemplo, la mezcla consiste en oxígeno O _{2 y nitrógeno N 2, y sus respectivos porcentajes de volumen son 70 y 30.}

Calcula la masa molar

Calcula el molar masa del primer gas en la mezcla; en este ejemplo, la masa molar de oxígeno, O _{2 es 2 x 16 = 32 gramos por mol. Tenga en cuenta que el peso atómico del oxígeno es 16 y el número de átomos en la molécula es 2.}

Calcule la segunda masa molar

Calcule la masa molar del segundo gas en la mezcla ; en este ejemplo, la masa molar de nitrógeno, N _{2 es 2 x 14 = 28 gramos por mol. Tenga en cuenta que el peso atómico del nitrógeno es 14, y el número de átomos en la molécula es 2.}

Divida para obtener peso

Divida el porcentaje en volumen del primer gas por 100, y luego multiplique la masa molar respectiva para calcular el peso de los primeros gases en un mol de la mezcla. En este ejemplo, la masa de oxígeno es (70/100) x 32 = 22.4 gramos.

Encuentre el peso del segundo gas

Divida el porcentaje en volumen del segundo gas por 100 , y luego multiplique la masa molar respectiva para calcular el peso de los segundos gases en un mol de la mezcla. En este ejemplo, la masa de oxígeno es (30/100) x 28 = 8.4 gramos.

Suma los pesos

Suma los pesos de los gases para calcular la masa de uno mol de la mezcla. En este ejemplo, la masa de la mezcla es 22.4 + 8.4 = 30.8 gramos.

Calcule el primer porcentaje de peso

Divida el peso del primer gas por la masa de la mezcla, y luego multiplica por 100 para calcular el porcentaje en peso. En este ejemplo, el porcentaje en peso de oxígeno es (22.4 /30.8) x 100 = 72.7.

Calcule el segundo porcentaje de peso

Divida el peso del segundo gas por la masa de la mezcla , y luego multiplique por 100 para calcular el porcentaje en peso. En este ejemplo, el porcentaje en peso de nitrógeno es (8.4 /30.8) x 100 = 27.3.