La ley de los gases ideales relaciona una cantidad de propiedades físicas de un gas entre sí. Según la ley, el producto de la presión y el volumen de un gas es proporcional al producto de su temperatura y al número de moléculas que contiene. A una presión conocida, puede calcular la temperatura de un gas a partir de su volumen y su número de moléculas. El factor final que relaciona estos valores es una constante, conocida como la constante de gas universal.

Multiplique la presión del gas, en atmósferas, por su volumen en litros. Con una presión, por ejemplo, de 4 atmósferas, y un volumen de 5 litros, rinde 4 x 5 = 20.

Divida el resultado entre la cantidad de moles de gas. Si, por ejemplo, el gas contiene 2 moles de moléculas: 20/2 = 10.

Divida el resultado por la constante del gas, que es 0.08206 L atm /mol K: 10 /0.08206 = 121.86. Esta es la temperatura del gas, en Kelvin.

Reste 273.15 para convertir la temperatura a grados Celsius: 121.86 - 273.15 = -151.29.