* Los átomos son los bloques de construcción básicos de la materia: Todo a nuestro alrededor, desde el aire que respiramos hasta la silla en la que está sentado, está formado por pequeñas partículas llamadas átomos. Estos átomos son increíblemente pequeños, pero son las unidades fundamentales que no se pueden desglosar aún más por medios químicos comunes.
* Las reacciones químicas reorganizan los átomos, no los destruyen: Cuando se producen reacciones químicas, los átomos no se crean ni se destruyen. En cambio, simplemente se reorganizan en diferentes combinaciones. Por ejemplo, cuando se quema la madera, los átomos que componen la madera se combinan con átomos de oxígeno del aire para formar dióxido de carbono, agua y cenizas. El número total de átomos sigue siendo el mismo antes y después de la reacción.
* Conservación de la masa: El principio de conservación de la masa establece que la masa total de un sistema cerrado permanece constante con el tiempo, incluso si se producen reacciones químicas. Esto se debe a que los átomos tienen una masa fija, y dado que no se crean ni destruyen en reacciones químicas, la masa total del sistema sigue siendo la misma.
* Ejemplo: Imagine mezclar bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio) con vinagre (ácido acético). Esta reacción produce gas de dióxido de carbono, agua y acetato de sodio. Mientras que las sustancias cambian, la masa total de la mezcla sigue siendo la misma. Los átomos que conforman el bicarbonato de sodio y el vinagre simplemente se reorganizan en diferentes compuestos.
En resumen: La idea de los átomos explica la conservación de la materia al demostrar que la materia está compuesta por unidades indestructibles (átomos) que simplemente se reorganizan en reacciones químicas. Esto asegura que la masa total de un sistema cerrado permanezca constante.
