Las fuerzas de dispersión de London (también conocidas como fuerzas de van der Waals) son fuerzas de atracción débiles y temporales que se producen entre todas las moléculas, incluidas las moléculas no polares como el pentano. Surgen de las fluctuaciones instantáneas en la distribución de electrones de las moléculas. A medida que los electrones se mueven alrededor de la molécula, crean dipolos temporales, que pueden inducir dipolos en las moléculas vecinas. Estos dipolos temporales pueden luego atraerse entre sí, creando una fuerza de atracción neta entre las moléculas.
En el pentano, las fuerzas de dispersión de London son las únicas fuerzas intermoleculares significativas presentes. Esto se debe a que los enlaces carbono-carbono y carbono-hidrógeno del pentano no son polares, lo que significa que no tienen una carga positiva o negativa permanente. Como resultado, las moléculas de pentano se atraen relativamente débilmente entre sí y, por lo tanto, tienen un punto de ebullición bajo (-36,1 °C) y un punto de fusión bajo (-129,8 °C).
