* Números frente a fórmulas (coeficientes): Estos representan el número de moléculas de ese compuesto específico involucrado en la reacción. Cambiarlos ajusta el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación, asegurando que se mantenga la ley de conservación de la masa (el mismo número de cada tipo de átomo en ambos lados).

* Números dentro de las fórmulas (subíndices): Estos representan el número de átomos de cada elemento dentro de una sola molécula de ese compuesto. Cambiarlos alteraría fundamentalmente la composición química de la sustancia misma, creando una molécula completamente diferente.

Aquí hay una analogía simple:

Imagina que tienes una receta para las galletas.

* Cambiar el coeficiente es como cambiar la cantidad de lotes de cookies que estás haciendo. Más lotes significan más galletas, pero los ingredientes en cada galleta siguen siendo los mismos.

* Cambiar el subíndice es como cambiar la receta en sí! Por ejemplo, cambiando el número de huevos en una sola galleta. Ya no estás haciendo la galleta original.

En resumen: Equilibrar las ecuaciones químicas se trata de asegurarse de que los átomos se tengan en cuenta, no cambiar la naturaleza fundamental de las sustancias involucradas. Los coeficientes ajustan las cantidades de moléculas, mientras que los subíndices definen las moléculas mismas.