Si alguna vez has hecho helados con una mantequera anticuada, has visto la depresión del punto de congelación, denominada Tf, en acción. La depresión del punto de congelación es la adición de un soluto para reducir el punto de congelación de una solución. En el ejemplo de la mantequera de helado, se agrega sal al hielo picado, lo que hace que la solución esté por debajo de cero grados Celsius y permite que la crema dulce se congele. Para calcular la constante de depresión del punto de congelación, o Kf, necesitarás la ecuación: delta Tf = Kfcm, donde cm es la concentración molal de la solución.

Escribe lo que sabes. Dado que Kf es una constante, o un número que siempre es el mismo, a menudo se proporciona en un cuadro o tabla en los libros de química. Si no ve un valor Kf proporcionado en el problema, voltee al final del libro y busque una tabla Kf en los apéndices. Puede que no necesite calcular un valor para usted.

Reescribir la ecuación. Si no se proporciona Kf, debe resolverlo con una ecuación de depresión del punto de congelación revisada. Divida la depresión del punto de congelación por la concentración molal para que tenga: Kf = delta Tf /cm.

Inserte los valores para delta Tf y cm. Por ejemplo, si tiene una solución con una molalidad de 0.455 que se congela a 3.17 grados Celsius, entonces Kf equivaldría a 3.17 dividido entre 0.455 o 6.96 grados Celsius.

TL; DR (Demasiado tiempo; No lo leyó )

Los problemas de química a menudo requieren más de una ecuación. Por ejemplo, puede que necesite calcular la molalidad antes de poder incluirla en la ecuación de depresión del punto de congelación. La molalidad es igual a la cantidad de soluto en moles sobre la masa del solvente en kilogramos.