* Presión atmosférica: El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la que su presión de vapor es igual a la presión atmosférica circundante. A altitudes más altas, la presión atmosférica es menor.
* Presión inferior, punto de ebullición más bajo: Dado que la presión sobre el agua es más baja en una montaña, las moléculas de agua requieren menos energía para escapar al aire como vapor. Esto significa que el agua hierve a una temperatura más baja.
Piense en ello de esta manera:
Imagina que estás tratando de hacer un globo. Si estás a gran altitud, donde la presión de aire es más baja, es más fácil abarcar el globo porque hay menos presión que empujan hacia atrás. Del mismo modo, las moléculas de agua a altitudes más altas experimentan menos presión, lo que les facilita "aparecer" en el aire como vapor.
Ejemplo:
El agua hierve a 100 ° C (212 ° F) al nivel del mar. Pero en el Monte Everest, donde la presión atmosférica es mucho más baja, el agua hierve a alrededor de 70 ° C (158 ° F).
