1. Configuración electrónica:
* Todos tienen dos electrones de valencia en su caparazón más externo. Esto les da una fuerte tendencia a perder estos dos electrones y formar cationes con una carga +2.
2. Propiedades metálicas:
* Son metales brillantes y blancos plateados con buena conductividad eléctrica y térmica.
3. Reactividad:
* Son reactivos , pero menos reactivo que los metales alcalinos.
* Reaccionan fácilmente con agua para formar hidróxidos y gas hidrógeno.
* Reaccionan con oxígeno para formar óxidos.
* Reaccionan con halógenos para formar haluros.
4. Propiedades físicas:
* Tienen densidades relativamente bajas en comparación con otros metales.
* Son suaves y maleables .
* Sus puntos de fusión y ebullición son relativamente bajos.
5. Ocurrencia:
* No se encuentran en la naturaleza libre debido a su alta reactividad.
* Se encuentran en minerales y rocas .
6. Usos:
* Calcio se utiliza en materiales de construcción, cemento y fertilizantes.
* magnesio se usa en aleaciones, baterías y bengalas.
* bario se usa en imágenes de rayos X y fuegos artificiales.
7. Ubicación en la tabla periódica:
* Se encuentran en Grupo 2 de la tabla periódica, también conocida como el segundo grupo .
Aquí hay una tabla que resume las características comunes de los elementos de la tierra alcalina:
| Característica | Descripción |
| --- | --- |
| Electrones de valencia | Dos |
| Reactividad | Reactivo, pero menos que los metales alcalinos |
| Propiedades físicas | Puntos brillantes, blancos plateados, suaves, maleables, bajos de fusión y ebullición |
| Ocurrencia | Encontrado en minerales y rocas |
| Usos | Varias aplicaciones en la industria y la tecnología |
| Ubicación periódica de la tabla | Grupo 2 |
Estas propiedades compartidas hacen de los elementos de la Tierra alcalina un grupo distinto e interesante de elementos con numerosas aplicaciones en nuestras vidas.
