El punto de fusión de una sustancia está determinado por la fuerza de las fuerzas intermoleculares que mantienen unidas las partículas. En el caso del argón, las fuerzas intermoleculares son muy débiles, conocidas como fuerzas de van der Waals. Estas fuerzas son causadas por fluctuaciones temporales en las nubes de electrones de los átomos vecinos, que crean dipolos instantáneos. Estos dipolos pueden interactuar entre sí, creando una fuerza de atracción débil.

La intensidad de las fuerzas de van der Waals depende de la polarizabilidad de los átomos involucrados. La polarizabilidad es una medida de la facilidad con la que se puede distorsionar la nube de electrones de un átomo. Cuanto más polarizable sea un átomo, más fuertes serán las fuerzas de Van der Waals.

Los átomos de argón son muy poco polarizables, lo que significa que sus nubes de electrones no se distorsionan fácilmente. Esto da como resultado fuerzas de van der Waals muy débiles entre los átomos de argón. En consecuencia, el punto de fusión del argón es muy bajo, -189,4oC.

Por el contrario, las sustancias con fuerzas intermoleculares más fuertes, como los enlaces de hidrógeno o los enlaces iónicos, tienen puntos de fusión más altos. Por ejemplo, el agua tiene un punto de fusión mucho más alto que el argón (0oC), debido a la presencia de enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua.