1. Escribe la ecuación química balanceada para la combustión de propano:
C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O
2. Determine las masas molares de propano (C₃H₈) y oxígeno (O₂):
* Propano (C₃H₈):(3 * 12,01 g/mol) + (8 * 1,01 g/mol) =44,11 g/mol
* Oxígeno (O₂):2 * 16,00 g/mol =32,00 g/mol
3. Calcula los moles de propano:
* Moles de propano =Masa de propano / Masa molar de propano
* Moles de propano =100 g / 44,11 g/mol ≈ 2,27 mol
4. Utilice la proporción molar de la ecuación balanceada para encontrar los moles de oxígeno:
* Según la ecuación, 1 mol de propano reacciona con 5 moles de oxígeno.
* Moles de oxígeno =2,27 mol de propano * (5 mol de O₂ / 1 mol de propano) ≈ 11,35 mol de O₂
5. Calcula la masa de oxígeno:
* Masa de oxígeno =Moles de oxígeno * Masa molar de oxígeno
* Masa de oxígeno =11,35 mol * 32,00 g/mol ≈ 363,2 g
Por lo tanto, se necesitan aproximadamente 363,2 gramos de oxígeno para quemar 100 gramos de propano.
