Aquí está la fórmula que describe esta relación:
e =h * f
dónde:
* e es la energía de la onda de luz (en Joules)
* h es la constante de Planck (aproximadamente 6.63 x 10^-34 j*s)
* f es la frecuencia de la onda de luz (en hertz)
Puntos clave:
* mayor frecuencia =mayor energía: Las ondas de luz con frecuencias más altas (como rayos ultravioleta o X) transportan más energía que las ondas de luz con frecuencias más bajas (como ondas infrarrojas o de radio).
* Naturaleza cuántica de la luz: Esta relación destaca la naturaleza cuántica de la luz, lo que significa que la luz existe en paquetes discretos de energía llamados fotones. La energía de cada fotón es directamente proporcional a su frecuencia.
Ejemplos:
* Luz azul tiene una frecuencia más alta que la luz roja , así que los fotones de luz azul tienen más energía.
* rayos X tener frecuencias mucho más altas que Luz visible , haciéndolos mucho más enérgicos y capaces de penetrar en los tejidos.
Esta relación fundamental es crucial para comprender varios fenómenos relacionados con la luz, incluida:
* El efecto fotoeléctrico: Los electrones se emiten desde una superficie metálica cuando la luz brilla sobre ella, con la energía de los electrones emitidos dependiendo de la frecuencia de la luz.
* Espectroscopía: Diferentes átomos y moléculas absorben y emiten luz a frecuencias específicas, proporcionando información sobre su estructura y composición.
* Radiación de cuerpo negro: La distribución de la luz emitida por un objeto calentado depende de su temperatura y está relacionada con la energía de los fotones emitidos.
