Energía interna y gases ideales
* Energía interna: La energía interna de un gas ideal es directamente proporcional a su temperatura absoluta. Esto significa que la energía interna aumenta a medida que aumenta la temperatura.
* Ley de gas ideal: La ley de gas ideal nos ayuda a comprender la relación entre presión, volumen, temperatura y el número de moles de un gas.
Caliente el gas ideal
Cuando calienta un gas ideal, aumenta la energía cinética promedio de sus moléculas. Esto significa que las moléculas se mueven más rápido y chocan con más frecuencia. Esto es lo que sucede específicamente en este caso:
* Aumento de la temperatura: La temperatura aumenta de 0 ° C (273.15 K) a 4 ° C (277.15 K). Este es un pequeño cambio de temperatura.
* Aumento de energía interna: Dado que la energía interna de un gas ideal es directamente proporcional a su temperatura absoluta, la energía interna del gas también aumentará en una pequeña cantidad. La cantidad exacta depende del número de moles del gas.
Nota importante:
* Volumen constante: Si el proceso de calentamiento ocurre a volumen constante, el aumento de energía interna se debe únicamente al aumento de la temperatura. Esto se debe a que el gas no hace ningún trabajo.
* Presión constante: Si el proceso de calentamiento ocurre a presión constante, parte de la energía térmica se utilizará para trabajar en los alrededores a medida que el gas se expande. Esto significa que el aumento de energía interna será menor que el calor agregado.
Conclusión
La energía interna de un gas ideal aumenta cuando se calienta de 0 ° C a 4 ° C. La cantidad exacta de aumento depende del número de moles del gas y si el proceso ocurre a volumen constante o presión constante.
