He aquí por qué:
* Ninguna conversión es perfecta: Cuando la energía se transforma (por ejemplo, energía química en combustible a energía mecánica en un automóvil), nunca es 100% eficiente. Alguna energía siempre se "pierde" como calor debido a la fricción, la resistencia y otras ineficiencias en el proceso.
* La entropía aumenta: La segunda ley de la termodinámica establece que la entropía total de un sistema cerrado siempre aumenta con el tiempo. La entropía es una medida de desorden o aleatoriedad. El calor es una forma de energía desordenada, por lo que cuando se convierte la energía, el sistema se vuelve más desordenado y se pierde algo de energía como calor.
Ejemplos:
* Lightbulb: Una bombilla convierte la energía eléctrica en luz y calor. La mayor parte de la energía se pierde como calor, haciendo que la bombilla caliente.
* Motor de automóvil: Un motor de automóvil convierte la energía química en la gasolina en energía mecánica para alimentar las ruedas. Sin embargo, mucha energía se pierde como calor del motor, escape y fricción en las partes móviles.
* Cuerpo humano: Nuestros cuerpos usan energía química de los alimentos para realizar el trabajo. Sin embargo, una porción significativa de esa energía se pierde como calor, por lo que generamos calor corporal.
La pérdida de energía como calor es una consecuencia natural de la conversión de energía. Es por eso que es crucial desarrollar tecnologías más eficientes que minimicen la pérdida de calor y maximicen la salida de energía útil.
