He aquí por qué:
* Energía interna: La energía interna (U) de un sistema es la suma de las energías cinéticas y potenciales de sus moléculas.
* Temperatura: La temperatura es una medida de la energía cinética promedio de las moléculas.
* Proceso isotérmico: En un proceso isotérmico, la temperatura (t) del sistema permanece constante. Esto significa que la energía cinética promedio de las moléculas permanece igual.
Dado que la energía interna está directamente relacionada con la energía cinética de las moléculas, si la energía cinética permanece constante (debido a la temperatura constante), la energía interna del sistema también permanece constante.
Puntos clave:
* En un proceso isotérmico, la transferencia de calor se produce para mantener una temperatura constante.
* El cambio en la energía interna (ΔU) para un proceso isotérmico es cero:ΔU =0.
* Los ejemplos de procesos isotérmicos incluyen la expansión o compresión de un gas ideal en un recipiente cerrado con un depósito de calor.
¡Avíseme si desea saber más sobre algún proceso termodinámico específico!
