1. Metales:
* Alta conductividad: Los metales tienen un "mar" de electrones delocalizados que son libres de moverse por todo el material. Esto les permite realizar electricidad muy bien.
* Ejemplos: Cobre, plata, oro, aluminio.
2. Non Metals:
* Baja conductividad: Los no metales tienen electrones bien unidos que no se liberan fácilmente para transportar una corriente eléctrica.
* Ejemplos: Carbono (diamante), azufre, fósforo, cloro.
* Excepción: carbono En su forma de grafito tiene una excelente conductividad debido a su estructura única.
3. Metaloides:
* Conductividad variable: Los metaloides tienen propiedades entre metales y no metales. Algunos son mejores conductores que otros.
* Ejemplos: Silicon, Germanio, Arsénico.
4. Otros factores que afectan la conductividad:
* Temperatura: La conductividad generalmente disminuye al aumentar la temperatura en los metales debido al aumento de la dispersión de electrones.
* impurezas: Las impurezas pueden obstaculizar el flujo de electrones y reducir la conductividad.
* Estructura: La estructura cristalina afecta la conductividad.
Más allá de la conductividad eléctrica:
* Conductividad térmica: Los elementos también pueden realizar calor. Los metales son generalmente buenos conductores térmicos debido a sus electrones libres.
* Otras formas de energía: Los elementos pueden llevar a cabo otras formas de energía como ondas de sonido o luz.
En resumen:
La mejor manera de determinar si un elemento realiza energía es comprender su clasificación (metal, no metal, metaloide) y su unión química . Sin embargo, recuerde que incluso dentro de las categorías, existen variaciones en la conductividad.
