Aquí hay un desglose de por qué:
* Gibbs Free Energy (G): Un potencial termodinámico que mide la cantidad de energía utilizable en un sistema.
* Reacción espontánea: Una reacción que ocurre naturalmente y tiende a proceder en la dirección hacia adelante.
* ΔG negativo: Indica una disminución en la energía libre de Gibbs durante la reacción, lo que significa que los productos tienen menos energía libre que los reactivos. Esta disminución en la energía libre hace que la reacción sea favorable y es probable que ocurra.
En términos más simples:
Imagina una pelota rodando cuesta abajo. La pelota se mueve naturalmente de una posición más alta a una inferior porque ese es el camino de menor resistencia. Una reacción con una energía libre de Gibbs negativa es similar:naturalmente se mueve hacia un estado de menor energía, lo que la hace espontánea.
Notas importantes:
* Un ΔG negativo no significa que la reacción sea rápida. Solo indica que es termodinámicamente favorable.
* La magnitud del ΔG negativo refleja la extensión de la espontaneidad. Un valor negativo mayor implica una reacción más espontánea.
Avíseme si desea explorar más detalles sobre Gibbs Free Energy, sus aplicaciones o cómo se relaciona con la entalpía y la entropía.
