q =mcΔt
Dónde:
* Q es la cantidad de energía térmica transferida (en Joules, j)
* m es la masa de la sustancia (en kilogramos, kg)
* c es la capacidad de calor específica de la sustancia (en julios por kilogramo por grado Celsius, j/kg ° C)
* Δt es el cambio de temperatura (en grados Celsius, ° C)
Explicación:
* Capacidad de calor específica (c) es una propiedad material que indica cuánta energía térmica se requiere para elevar la temperatura de 1 kg de esa sustancia en 1 ° C.
* Δt representa la diferencia de temperatura entre los estados iniciales y finales de la sustancia.
Ejemplo:
Supongamos que desea calcular la energía térmica requerida para elevar la temperatura de 1 kg de agua de 20 ° C a 80 ° C.
* m =1 kg
* c =4186 j/kg ° C (Capacidad de calor específica del agua)
* ΔT =80 ° C - 20 ° C =60 ° C
Por lo tanto, la energía térmica requerida es:
q =(1 kg) * (4186 J/kg ° C) * (60 ° C) =251,160 J
Esta ecuación es un concepto fundamental en termodinámica y se utiliza en diversas aplicaciones, como calcular la energía necesaria para los sistemas de calefacción, la cocción y muchos más.
