* Dualidad de partículas de onda: La luz exhibe propiedades tanto en forma de onda como de partículas. Podemos describirlo como una onda con una frecuencia (cuántas crestas de onda pasan un punto por segundo) y la longitud de onda (la distancia entre las crestas). También podemos describirlo como una corriente de partículas llamadas fotones.
* Relación de Planck: Max Planck descubrió que la energía de un fotón es directamente proporcional a su frecuencia. Esta relación se expresa mediante la siguiente ecuación:
e =hν
Dónde:
* e es la energía del fotón (medido en julios)
* h es la constante de Planck (aproximadamente 6.63 x 10^-34 Joule-Seconds)
* ν (nu) es la frecuencia de la onda (medida en hertz, o ciclos por segundo)
Implicaciones:
* mayor frecuencia, mayor energía: Un fotón con una frecuencia más alta conlleva más energía. Esta es la razón por la cual la luz ultravioleta (mayor frecuencia) puede causar quemaduras solares, mientras que la luz infrarroja (frecuencia más baja) proporciona calor.
* Espectro electromagnético: El espectro electromagnético, que incluye ondas de radio, microondas, infrarrojos, luz visible, ultravioleta, rayos X y rayos gamma, está dispuesto en orden de frecuencia creciente (y, por lo tanto, aumenta la energía de los fotones).
* Naturaleza cuántica de la luz: Esta relación subraya la naturaleza cuántica de la luz. La energía no se transfiere de manera continua, sino en paquetes discretos llamados fotones.
En resumen, la frecuencia de una onda determina directamente la energía de un fotón. Esta relación es una piedra angular de la física moderna y explica muchas de las propiedades observadas de la luz y otra radiación electromagnética.
