He aquí por qué:

* Temperatura y energía: La temperatura de una sustancia está directamente relacionada con la energía cinética promedio de sus partículas. Las temperaturas más altas significan una mayor energía cinética.

* Estado de la materia: Los sólidos tienen una forma y un volumen fijos porque sus partículas están bien llenas y tienen baja energía cinética. Vibran en su lugar pero no se mueven libremente.

* Propiedades de gas: Los gases, por otro lado, no tienen forma o volumen fijo. Sus partículas están muy separadas, moviéndose rápidamente y colisionando con frecuencia. Esta alta energía cinética es lo que le da a los gases su capacidad de expandirse para llenar cualquier contenedor.

Piense en ello de esta manera: Imagina una habitación llena de gente. En un sólido, todos están bien empacados, apenas movidos. En un gas, todos corren libremente, chocando entre sí.

Nota importante: Si bien las partículas de gas generalmente tienen una energía cinética promedio más alta, hay excepciones:

* Plasma: El plasma es un estado de materia donde las partículas tienen una energía aún mayor que los gases.

* Condiciones extremas: Bajo presión y temperatura extremas, incluso los sólidos pueden tener una energía cinética muy alta.