* más masa =más transferencia de calor: Una masa más grande de material puede absorber o liberar más energía térmica en comparación con una masa más pequeña del mismo material.
* menos masa =menos transferencia de calor: Una masa más pequeña de material absorberá o liberará menos energía térmica.
Esta relación se describe en la capacidad de calor específica de una sustancia. La capacidad de calor específica (c) es la cantidad de energía térmica requerida para elevar la temperatura de 1 gramo de una sustancia en 1 grado Celsius (o 1 Kelvin).
La fórmula relacionada con la masa, el calor específico, el cambio de temperatura y la energía térmica es:
q =mcΔt
Dónde:
* Q =Energía térmica transferida (en Joules)
* m =Masa del material (en gramos)
* c =Capacidad de calor específica del material (en J/g ° C)
* Δt =Cambio de temperatura (en ° C)
Ejemplo:
Imagine dos macetas idénticas, una llena de 1 litro de agua y la otra con 2 litros de agua. Ambas macetas se calientan con la misma fuente de calor. La olla con 2 litros de agua tardará más en calentarse porque tiene más masa y, por lo tanto, requiere más energía térmica para elevar su temperatura en la misma cantidad que la olla con 1 litro de agua.
En resumen: Cuanto mayor sea la masa de un material, mayor es la cantidad de energía térmica que puede absorber o liberar, suponiendo que la capacidad de calor y el cambio de temperatura específicos sigan siendo constantes.
