Así es como funcionan sus niveles de energía:
* Estado fundamental: El electrón está en el nivel de energía más bajo posible, llamado n =1 concha . Este es el estado más estable para el átomo de hidrógeno.
* estados excitados: El electrón puede absorber energía (como de la luz) y saltar a niveles de energía más altos ( n =2, n =3, etc. ). Estos se llaman estados excitados .
* Transiciones de nivel de energía: Cuando el electrón vuelve a un nivel de energía más bajo, libera la diferencia de energía como luz. Esta luz tiene una longitud de onda específica, que está relacionada con la diferencia de energía entre los dos niveles.
Puntos importantes:
* Niveles de energía cuantificados: A diferencia de un espectro continuo de energías, los niveles de energía en el hidrógeno están cuantificados , lo que significa que el electrón solo puede ocupar niveles de energía específicos y discretos.
* Modelo Bohr: Si bien es un modelo simplificado, el modelo BOHR es una buena manera de visualizar estos niveles de energía como "orbitales" alrededor del núcleo.
* Spectrum: Las longitudes de onda específicas de la luz emitidas o absorbidas por el hidrógeno son únicas y forman sus espectros de emisión y absorción característicos .
Aquí hay una representación simplificada de los primeros niveles de energía:
* n =1: Estado fundamental, energía más baja
* n =2: Primer estado excitado, mayor energía
* n =3: Segundo estado excitado, incluso mayor energía
* n =4, n =5, etc.: Estados excitados más altos
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