Aquí hay un desglose de cómo funciona:
BOHR MODELO:
* Niveles de energía cuantificados: El modelo BOHR, aunque simplificado, proporciona un buen punto de partida. Sugiere que los electrones orbitan el núcleo en rutas circulares específicas llamadas órbitas o conchas. Cada órbita corresponde a un nivel de energía específico, con órbitas más altas que tienen energías más altas.
* Niveles de energía: Los niveles de energía se cuantifican, lo que significa que un electrón solo puede existir en estos niveles de energía específicos y no se puede encontrar entre ellos.
* Transiciones: Los electrones pueden hacer la transición entre los niveles de energía absorbiendo o emitiendo fotones (paquetes de energía de la luz). Si un electrón absorbe un fotón con la cantidad correcta de energía, puede saltar a un nivel de energía más alto. Por el contrario, si un electrón cae a un nivel de energía más bajo, libera un fotón con la diferencia de energía entre los dos niveles.
Modelo mecánico cuántico:
* Orbitales: El modelo mecánico cuántico es más preciso y describe electrones en términos de orbitales, que son regiones tridimensionales del espacio donde existe una alta probabilidad de encontrar un electrón.
* Número cuántico principal (n): Este número describe el nivel de energía del electrón y corresponde a la cubierta en el modelo BOHR. Los valores más altos de 'n' indican niveles de energía más altos.
* Otros números cuánticos: Además de 'N', otros números cuánticos (L, M_L, M_S) definen el orbital específico y el giro del electrón. Estos números también afectan la energía del electrón, pero en menor medida que 'n'.
Factores que afectan la energía de los electrones:
* carga nuclear: Una mayor carga nuclear (más protones en el núcleo) conduce a una atracción más fuerte entre el núcleo y los electrones, lo que resulta en niveles de energía más bajos.
* blindando: Los electrones en las cubiertas internas protegen parcialmente los electrones externas de la atracción del núcleo. Esto reduce la carga nuclear efectiva experimentada por los electrones externos, lo que lleva a niveles de energía más altos.
* repulsión de electrones-electrones: La repulsión entre electrones en la misma carcasa o subshell también influye en sus niveles de energía.
Takeaways de teclas:
* Se cuantifica la energía de un electrón en un átomo.
* La energía de un electrón está determinada por su número cuántico principal (n), que corresponde al caparazón o al nivel de energía que ocupa.
* Otros factores como la carga nuclear y el blindaje también afectan la energía de los electrones.
Los niveles de energía específicos y las transiciones de los electrones son cruciales para comprender el comportamiento de los átomos y las interacciones entre ellos, incluida la unión química, la espectroscopía y el comportamiento de los materiales.
