1. Comprender la fórmula

La energía térmica (q) requerida para cambiar la temperatura de una sustancia se calcula utilizando la siguiente fórmula:

Q =McΔT

Dónde:

* Q =energía térmica (en Joules)

* m =masa de la sustancia (en gramos)

* C =capacidad de calor específica de la sustancia (en J/g ° C)

* ΔT =cambio de temperatura (en ° C)

2. Recopilar la información

* m (masa de agua): 21 g

* C (capacidad calorífica específica del agua): 4.184 J/G ° C

* Δt (cambio de temperatura): Necesitamos la temperatura final para calcular esto. Ha proporcionado "24 95 grados Celsius", que parece un error tipográfico. Proporcione la temperatura final correcta.

3. Calcule el cambio de temperatura (Δt)

* ΔT =temperatura final - temperatura inicial

* Supongamos que la temperatura final es de 30 ° C (necesitará sustituir el valor correcto).

* Δt =30 ° C - 24 ° C =6 ° C

4. Calcule la energía térmica (Q)

* q =mcΔt

* q =(21 g) * (4.184 j/g ° C) * (6 ° C)

* q =526.904 J

Por lo tanto, debe suministrar aproximadamente 526.904 julios de energía térmica para elevar la temperatura de 21 gramos de agua de 24 ° C a 30 ° C.

Nota importante: Este cálculo supone que no se producen cambios de fase (como la ebullición). Si la temperatura final es lo suficientemente alta como para causar un cambio de fase, necesitará un cálculo diferente.