Conceptos clave:
* Sistema cerrado: Un sistema cerrado es aquel que no cambia con su entorno. Sin embargo, puede Intercambiar energía.
* Conservación de energía: La ley fundamental de la termodinámica establece que la energía no puede ser creada o destruida, solo transformada de una forma a otra.
¿Qué sucede cuando se agrega energía a un sistema cerrado?
1. Aumenta la energía total: La energía total dentro del sistema cerrado aumentará por la cantidad de energía agregada.
2. Cambios de energía: La energía agregada podría convertirse en diferentes formas dentro del sistema. Ejemplos:
* El calor agregado a un recipiente cerrado de agua podría aumentar la temperatura del agua (energía térmica).
* La energía de la luz absorbida por una planta podría convertirse en energía química (almacenada en azúcares) a través de la fotosíntesis.
3. Cambios del sistema: El aumento de la energía puede conducir a cambios dentro del sistema, como:
* Aumento de la temperatura
* Cambios en la presión
* Reacciones químicas
* Cambios físicos (por ejemplo, hielo derretido, agua hirviendo)
Notas importantes:
* Energía interna: La energía total dentro de un sistema se llama energía interna. Agregar energía aumenta la energía interna.
* Entropía: La tendencia de la energía a dispersarse y volverse menos útil (extendida más uniformemente) se llama entropía. Si bien la energía total en un sistema cerrado permanece igual, la * calidad * de la energía podría disminuir.
Ejemplo:
Imagina un frasco sellado con agua. Agregar energía térmica al frasco aumentará la temperatura del agua y la presión dentro del frasco. La energía adicional no se pierde, pero se transforma en energía térmica y aumenta la presión.
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