* Fuerzas intermoleculares débiles: Las partículas de gas están muy separadas y experimentan fuerzas atractivas muy débiles entre ellas. Esto significa que tienen una energía mínima invertida en mantenerlos unidos.
* Alta energía cinética: Con fuerzas mínimas que los detienen, las partículas de gas son libres de moverse rápidamente, chocando entre sí y las paredes de su contenedor. Este movimiento rápido se traduce en alta energía cinética.
* Movimiento aleatorio: El movimiento de las partículas de gas es completamente aleatorio, lo que significa que se mueven en todas las direcciones sin un patrón específico. Este movimiento aleatorio contribuye aún más a la alta energía del sistema.
En contraste, los líquidos y los sólidos tienen fuerzas intermoleculares más fuertes, lo que restringe el movimiento de sus partículas.
* líquidos: Las partículas en líquidos están más juntas y experimentan fuerzas más atractivas, lo que les permite moverse, pero no tan libremente como las partículas de gas.
* sólidos: Las partículas en sólidos se mantienen en posiciones fijas por fuertes fuerzas intermoleculares, lo que limita su movimiento a vibraciones alrededor de sus puntos fijos.
Por lo tanto, debido a las fuerzas intermoleculares débiles, las partículas de gas poseen la energía cinética más alta y exhiben el movimiento más energético entre los tres estados de la materia.
