* Atracción al núcleo: El primer electrón se mantiene más bien por el núcleo debido a la carga positiva completa del núcleo.
* blindando: No hay otros electrones entre el núcleo y el primer electrón, lo que significa que no hay un efecto de blindaje para reducir la atracción.
A medida que elimina más electrones, los electrones restantes experimentan menos atracción por el núcleo debido a la carga positiva reducida y al aumento del efecto de blindaje de los electrones restantes. Por lo tanto, los procesos de ionización posteriores requieren menos energía.
En resumen:
* Primera energía de ionización (IE1)> Segunda energía de ionización (IE2)> Tercera energía de ionización (IE3) y así sucesivamente.
Esta tendencia es generalmente cierta para todos los elementos, con algunas excepciones debido a las configuraciones de electrones y la presencia de subshells llenas o medio llenas.
