1. Número cuántico principal (n): Este es el factor más importante. Describe la distancia del electrón desde el núcleo y su nivel de energía . Los valores más altos de N (n =1, 2, 3, ...) indican niveles de energía más altos y mayores distancias del núcleo.
2. Número cuántico de momento angular (L): Esto describe la forma del orbital del electrón . Cada valor de L (l =0, 1, 2, ...) corresponde a una forma diferente:
* L =0:S Orbital (esférico)
* L =1:P Orbital (en forma de pesa)
* L =2:D Orbital (formas más complejas)
* L =3:F orbital (incluso formas más complejas)
Dentro de una N determinada, los orbitales con valores de L más altos tienen energía ligeramente mayor.
3. Número cuántico magnético (ml): Esto describe la orientación del orbital en el espacio . Para una L dada, hay 2l + 1 valores posibles de ml, que representan las diferentes orientaciones espaciales del orbital. Por ejemplo, un orbital P (l =1) tiene tres orientaciones posibles (ml =-1, 0, +1). La diferencia de energía entre estas orientaciones suele ser muy pequeña.
4. Número cuántico de giro (MS): Esto describe el momento angular intrínseco del electrón, que se cuantifica y tiene un giro de +1/2 o -1/2. Si bien no afecta significativamente el nivel de energía de un electrón individual, juega un papel en la estabilidad general de un átomo, debido al principio de exclusión de Pauli.
En resumen:
* El número cuántico principal (n) es el determinante primario del nivel de energía, con valores más altos que indican niveles de energía más altos.
* El número de momento de momento Angular (L) Contribuye al nivel de energía, con valores de L más altos dentro de una N dado que dan como resultado una energía ligeramente más alta.
* Número cuántico magnético (ml) y Número cuántico de giro (MS) No afecte significativamente los niveles de energía individuales, sino que contribuyen a la estabilidad general del átomo.
Es importante tener en cuenta que los niveles de energía pueden verse afectados por factores externos como los campos eléctricos o magnéticos, y el nivel de energía específico de un electrón también depende del tipo de átomo o molécula en el que se encuentra.
