He aquí por qué:

* Niveles de energía: Los átomos tienen niveles de energía específicos, a menudo visualizados como conchas u orbitales. Estos niveles se cuantifican, lo que significa que los electrones solo pueden existir en ciertos valores de energía discretos.

* niveles más bajos =energía más baja: Los electrones más cercanos al núcleo (en niveles de energía más bajos) están más unidos al núcleo por atracción electrostática. Esto significa que requieren más energía para eliminar del átomo.

* niveles más altos =energía más alta: Los electrones en niveles de energía más altos están más lejos del núcleo, menos unidos y tienen mayor energía.

En resumen: Electrones en el nivel de energía 1 ° (también llamado estado fundamental) tienen la energía más baja. A medida que avanza a niveles de energía más altos (2º, 3º, etc.), aumenta la energía de los electrones.