He aquí por qué:
* Niveles de energía: Los electrones en un átomo ocupan niveles de energía específicos. Estos niveles se cuantifican, lo que significa que los electrones solo pueden existir en ciertos valores de energía discretos. Los niveles de energía más altos corresponden a mayores distancias del núcleo.
* Configuración de electrones: Los átomos llenan sus niveles de energía en un orden específico, comenzando con los niveles de energía más bajos. Los electrones en el nivel de energía más alto están más lejos del núcleo y experimentan menos atracción por el núcleo cargado positivamente. Esta atracción más débil se traduce en mayor energía potencial.
* electrones de valencia: Los electrones en el nivel de energía más externo se llaman electrones de valencia. Ellos son los más propensos a participar en la unión química, ya que el núcleo los sostiene menos estrechamente.
Ejemplo:
Considere un átomo de sodio (NA). Tiene 11 electrones. La configuración de electrones es 1S²2S²2P⁶3S¹. El electrón 3S¹ es el más energético porque reside en el nivel de energía más alto (n =3).
En resumen, los electrones que tienen la mayor energía son los más alejados del núcleo, en la cubierta más externa, y se conocen como electrones de valencia.
